脱硫培训问题

(2)碳酸钾

(3)光盘

(4)氯-

(5)2 MnO 2+2E-+H2O = 2OH-+mn2o 3中有无色气体和白色沉淀。

测试分析:(1)K 2 CO 3溶液吸收CO 2生成KHCO 3，K+被删除写成离子方程式。

(2)KHCO 3受热分解，得到K 2 CO 3，是一种循环物质；

(3)反应达到平衡时有两个特征:一个是V(正)= v(负)；第二，每种物质成分的含量保持不变。一个图像没有说明逆反应的速率，所以不能确定；B是平衡常数k，与反应是否达到平衡无关，与温度有关，B无法判断是否平衡；c中CH 3 OH和CO 2的量保持不变，即组成保持不变，说明获得了平衡态；d表示H 2的含量分数不变，组成不变，表示达到平衡状态。

(4)0.01mol/L Cl-，当沉淀开始时，C(Ag+)= = 1.56×10-8；0.01mol/L CrO 4 2-，沉淀开始时c(Ag+)= =3.0×10 -5。因此，Cl-首先析出。

(5)氧化剂MnO 2作为阴极材料，获得电子，生成Mn 2 O 3，注意环境，所以生成OH-。电解(惰性电极)Mg(NO 3) 2和NaCl的充分混合溶液。根据放电顺序，阳极Cl-放电，阴极H+放电，产生OH-，OH-与Mg 2+结合生成Mg(OH) 2的白色沉淀。Sp计算和电化学反应原理。