氯化钠是盐水吗？

氯化钠，化学式NaCl，无色立方晶体或细晶状粉末，含盐。外观为白色晶体，是盐的主要成分。其来源主要是海水，溶于水和甘油，微溶于乙醇，不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中易潮解。稳定性好。在工业上，饱和氯化钠溶液一般用于生产氢气、氯气和烧碱，还可用于矿石冶炼，医疗上配制生理盐水，生活上调味。

物理性质

外观和性质:无色结晶或白色粉末

密度:2.165g/cm？(25℃)

折射率:1.378

水溶性:360克/升(25？c)

稳定性:在正常运输和装卸条件下稳定。

储存条件:仓库低温、通风、干燥。

蒸汽压力:1 mm？Hg？(865摄氏度)

熔点:801℃

沸点:1465℃

氯化钠是一种白色无味的结晶粉末。熔点为801℃，沸点为1465℃。微溶于乙醇、丙醇和丁烷，与丁烷混溶后变成血浆，但易溶于水，在水中的溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可形成胶体，氯化氢的存在使其在水中的溶解度降低，在浓盐酸中几乎不溶。无气味，咸，易潮解。溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

化学性质

氯化钠晶体形成立体对称。在其晶体结构中，较大的氯离子以最密集的堆积排列在立方体中，较小的钠离子填充氯离子之间的八面体间隙。每个离子都被另外六个离子包围着。这种结构也存在于许多其他化合物中，称为氯化钠结构或石盐结构。

氯化钠试验

一:将硝酸酸化的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，产生白色沉淀，证明有Cl-。

第二，在铂丝中蘸少量溶液，在酒精灯上燃烧。火焰呈黄色，证明含有Na+。

三:为消除干扰，在原试液中加入饱和氢氧化钡至明显呈碱性为宜。这时，大多数阳离子和PO43？、AsO43？同离子会被沉淀下来。引入试液中的Ba2+要用碳酸铵除去，最后用灼烧除去铵盐。残渣加热水浸提后，用HAc酸化溶液，按滴数1:8加入醋酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦管壁。如果有柠檬黄结晶沉淀，说明Na+存在。

制备方法

1，工业方法

将海水引入盐田，晒干，浓缩结晶，得到粗品。或者，可将海水用蒸汽加热，用砂滤过滤，用离子交换膜电渗析浓缩，得到卤水，蒸发分离出卤水石膏，离心分离，制得的氯化钠大于95%，然后干燥得到盐。岩盐、盐湖卤水也可作为原料，原盐晒干即可。以地下卤水和井盐为原料，经三效或四效蒸发浓缩、结晶、离心分离制得。

2.实验室方法

将粗盐溶于水，除去不溶性杂质，加入精制制剂如氢氧化钠和碳酸钠等。使可溶性杂质如SO42-、Ca2+和Mg2+沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸调节pH至7，浓缩溶液得到纯净的氯化钠晶体。实验室的制备方法是将等量的盐酸和氢氧化钠混合生成氯化钠溶液。然后蒸馏溶液，得到氯化钠晶体。

存储方法

1.操作注意事项:封闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，并严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩、化学安全眼镜、防气体渗透工作服和橡胶手套。避免产生灰尘。避免接触氧化剂。搬运时，轻拿轻放，以防止包装和容器受损。配备泄漏应急处理设备。空容器可能会留下有害物质。

2.储存注意事项:储存在阴凉通风的仓库中。远离火源和热源。应与氧化剂分开存放，不得混合。储存区应配备合适的材料来控制泄漏。