九年级化学第一章课件

1.空气成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。).

2.空气污染与预防。

二。重、难点、疑点及解决方法

1.重点:空气的成分，培养学生的环保意识。

2.难点:通过实验推断空气的成分。

3.疑点:测量空气中氧气含量的实验原理。

4.解决方案:

(1)以讲故事的形式介绍空气成分的发现历史，提高学生的学习兴趣。

(2)在学生已有空气及其成分知识的基础上，采用讲解、实验、引导的方法，调动学生学习的主动性和积极性。引导学生观察实验，启发学生思考、分析、得出结论。

(3)以投影或视频的形式讲述大气污染的严重危害，介绍有关环境保护的知识，或收集并讲述一些学生关于大气污染事件的报道，或组织学生调查了解当地企业造成的环境污染，培养学生的环保常识。

(4)至于实验中为什么用红磷代替碳、铁、硫作为燃料，等了解了氧的化学性质后再解决。

三。教学步骤

明确的目标

了解空气的成分。

2.对空气污染和污染防治有个大概的印象。

(二)整体感知

这一章是学习化学的启蒙章，也是初中化学元素和化合物知识教学的开始。本节介绍与人类关系最密切、人们最熟悉的空气。既符合学生的认知规律，又能自然地引入氧的相关内容。可以说这一节是对这一章乃至整个初中化学的介绍。

为了分散重点，这一节可以介绍几个元素的符号，比如O(氧)、N(氮)。

(3)教学过程

【复习题】:

1.判断镁棒在空气中燃烧是否是化学变化的根本依据是(？)

A.发出耀眼的白光？b .有燃烧现象

c .释放大量热量D .生成白色氧化镁粉末。

2.用文字表达:镁棒在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。

3.描述镁在空气中燃烧的现象。

【概要】:观察和描述燃烧现象的方法:

(1)光、焰、色；

(2)释放热量；

(3)产品的颜色、味道和状态。

【问题导读】:空气就在我们身边，但是同学们对它了解多少呢？提示:空气是单一物质吗？它主要由什么物质组成？)

【概要】:空气是无色无味的气体(这是空气的本性)。它不是单一的物质，而是由许多气体组成的。

【板书】:1。大气组成

【解释】:在学习空气的构成之前，我们先明确一个概念。

【黑板】:1。体积分数:空气中各气体成分的体积占总空气体积的百分比。

【例】:用1L空气中0.21L氧气计算氧气的体积分数。

【解说】:我们继续看空气的构成。经过几代科学家的努力，我们已经确定了空气的成分和体积分数。

【教师活动】:利用挂图介绍空气发现的历史，介绍舍勒、普里斯特利、拉瓦锡为科学奋斗的精神。用图片或视频讲述氮气和稀有气体的用途。

[板书]:

【学生活动】:打开教材P7，阅读【实验1-1】。

【黑板】:2。空气中氧含量的测定

【教师活动】:介绍实验装置和原理，分以下三步演示【实验1—1】:

1.实验前将燃烧的木条放入头罩中，观察燃烧木条的亮度与头罩外空气中的亮度相同。证明罩内气体是空气-空气检验法。以水面为基准，钟罩水面以上的体积分为5等份。

2.引导学生根据观察红磷燃烧现象的方法观察和描述燃烧现象，并观察水面的上升，引导学生分析水面上升的原因。上升的水约占罩内体积的1/5，从而得出氧气约占空气体积的1/5的结论。

3.实验结束后，迅速将燃烧的木条放入烟罩，观察木条熄灭——氮气的测试方法。得出氮气约占空气体积的4/5。

【黑板】:1。红磷在空气中燃烧:

(1)已发布

(2)散发热量；

(3)产生大量白烟。？点火

2.红磷燃烧的字面表达:磷+氧-→五氧化二磷。

3.测试结论:氧气约占空气体积的1/5。

四。大气污染及其防治

【教师活动】:介绍大气自净。用投影或图片介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍环保知识。

【学生活动】:讲述与空气污染有关的事件，讨论你身边能造成空气污染的原因和解决方法。阅读课本第9页，在造成空气污染的主要有害物质及其来源下面划线。

【黑板】:1。空气污染主要分为:

(1)粉尘:水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。

(2)有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源:化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。

3.防止和减少空气污染的措施:

(4)总结和扩展

本节重点介绍空气的成分，但需要注意的是，是按照体积分数计算的。如果按照质量分数计算，氧气和氮气各占空气的百分之几？(在已知的标准条件下，氧气、氮气和空气的密度分别为1.429克/升、1.2505克/升和1.293克/升。)

在测量空气中氧含量的实验中，选择红磷作为燃料，是因为产物五氧化二磷为固体，不产生气体，可以降低钟罩内的压力。

动词 （verb的缩写）分配

1.复习本节内容，划出记忆要点，预习第二节内容。

2.记住氧和氮的元素符号。

九年级化学课件2第一章1。教学知识点

1.氧气的物理性质

2.氧气的使用。

3.氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁和蜡烛在氧气中的燃烧)。

4.氧化反应和化合反应。

二。重、难、疑点

1.重点:(1)氧的化学性质。

(2)化合反应和氧化反应概念的建立。

2.难点:化学反应和氧化反应的区别。

3.疑惑:为什么氧化反应的定义不包括氧气的“气”以及为什么不提剧烈反应的“剧烈”二字？

第四步:解决方案

(1)教师演示实验，组织学生观察、描述、记录实验现象，通过实验、观察、记忆的方式学习氧的化学性质。

(2)通过比较五种化学变化，引导学生根据实验结果分析总结典型的氧化反应，解释氧化反应定义中不写“气”字的原因，解决学生学习中的疑惑。

(3)学生讨论，教师总结，突破难点。

三。教学步骤

明确的目标

1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解度、熔点、沸点等。).

2.了解氧气的用途。

3.掌握氧的化学性质。

4.理解氧化反应的概念，理解化合反应概念的含义，准确区分。

(二)整体感知

本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开端和典型代表。它是从化学的特点出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅入深、由简单到复杂的认识规律。这一节不仅为学习氧气收集准备了条件，也为学习燃烧和灭火储存了感性材料。为了分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。

(3)教学过程

【复习题】:1。空气含有哪些成分？每个多少钱？

2.第一节练习3。

3.描述燃烧现象的程序。

【说明】:说明研究物质的方法:存在、性质(物理化学性质)、用途、制备方法，其中以性质为主。

【黑板】:1。氧气的存在

【问题】:物理性质的内容有哪些？

【学生回答】:颜色、气味、状态、密度、溶解度、熔点、沸点等。

【教师活动】:出示一瓶氧气，让学生观察其物理性质。

[结论]氧气是无色无味的气体。

【说明】:除了我们刚刚观察到的性质，氧气的其他性质可以通过更多的实验得到。

【黑板】:二。氧气的物理性质

【黑板】:二。氧的化学性质？【问题】:什么物质能和氧气发生反应？(镁)反应是什么现象？那么我们来看看下面这些物质和氧气反应会发生什么。

【实验】:演示【实验1-2】木炭在氧气中燃烧。

【学生活动】:仔细观察实验现象。

【总结黑板】:1。木炭在氧气中燃烧。

现象:剧烈燃烧放出白光和热量，产生的无色气体可使清澈的石灰水变浑浊。

结论:碳+氧→二氧化碳

c？+ ?O2？→二氧化碳

【实验】:演示【实验1-3】硫磺在氧气中燃烧。

【学生活动】:仔细观察实验现象。

【概要】:2。硫磺在氧气中燃烧。

现象:明亮的蓝紫色火焰放出热量，产生无色刺激性气体。

结论:硫+氧→二氧化硫

s？+ ?O2？→ SO2

【实验】:演示实验:磷在氧气中燃烧。

【学生活动】:仔细观察实验现象。

【概要】:3。磷在氧气中燃烧。

现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生浓浓的白烟。

结论:磷+氧→五氧化二磷

p？+ ?O2？→ P2O5

【实验】:演示【实验1-4】铁在氧气中燃烧。

【问题】:氧气瓶应事先装少量水或底部覆盖一层细沙。为什么？带着问题观察实验。

【学生活动】:仔细观察实验现象。

【概要】:4。铁在氧气中燃烧。

现象:剧烈燃烧，到处都是火花，释放出大量热量，产生黑色固体。

结论:铁+氧→ Fe3O4

Fe +？O2？→ Fe3O4

【概要】:氧气容器应事先装少量水或在瓶底覆盖一层细沙，防止产生的热四氧化三铁掉落而使瓶底开裂。

【实验】:演示【实验1-5】石蜡在氧气中燃烧。

【学生活动】:仔细观察实验现象。

【总结黑板】:5。蜡烛在氧气中燃烧。

现象:火焰很亮，发出白光和热量，瓶壁上产生水滴，产生无色气体能使澄清的石灰水浑浊。

结论:石蜡+氧气→二氧化碳+水。

【教师活动】:演示和观察分以下四个步骤进行:

(1)引导学生观察这些物质在空气(或氧气)中预热(或点燃)前不与氧气发生反应；

(2)点燃后，引导学生观察能否在空气中继续燃烧，以及燃烧时的现象；

(3)观察它们在纯氧中的燃烧(注意光和火焰的区别)；

(4)描述或测试产品的颜色、味道和状态。

以上实验按照“演示(观察)-描述-记录-写单词和表达”的顺序进行。学生观察实验现象，根据描述燃烧现象的方法描述实验现象。

【讨论】:前四种文字表达有什么特点？通过比较，总结出复合反应的概念。

【黑板】:*化合反应:(1)定义:两种或两种以上物质形成另一种物质的反应。

(2)特征:A+B→AB。

【讨论】:以上五种文字表达有相同的特点。(总结氧化反应的概念)

【黑板】:*氧化反应:一种物质与氧气的反应。

【概要】:通过以上实验可以看出，氧气是一种化学性质活泼的气体，在高温下能与许多物质发生剧烈反应。它的化学性质可以概括为氧化，所以常被用作氧化剂。

【黑板】:*氧气的化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧气，正在氧化。

【讨论】:化合反应和氧化反应有什么区别？什么时候一个反应既是氧化反应又是化合反应？

【概要】:判断一个化学反应是否是化合反应，要重点看是否只有一个产物，一个化学反应是否是氧化反应。我们要重点看参与化学反应的物质是否与氧发生反应。化合反应和氧化反应是描述化学反应类型的两种不同方式。氧气参与反应，只有一种物质作为产物的反应既是氧化反应又是化合反应。

【黑板】:四。氧气的使用

【讨论】:课本图1-9氧气有哪些用途，氧气的性质是什么？

[黑板]: (1)供给气息

(2)支持燃烧？答？炼钢？g、航天？c .气焊

“自然决定使用，使用体现自然”的辩证规律

(4)总结和扩展

氧气是初中化学的代表物质。在这一节中，我们对氧进行具体的分析。其中，氧与碳、硫、磷、铁和石蜡的反应是本节的重点。每个人都要按照“根据现象得出结论”的规律，掌握五种反应的现象和字面表达，同时要学会“自然决定使用，使用反映自然”的规律。

四。分配

1.列举并比较五个演示实验的反应物、反应条件、反应现象(在空气和氧气中)、产物、文字表述和反应类型(化合反应和氧化反应)。

2.思考:如何检验一瓶无色气体是不是氧气？