天津摩尔培训

我给你预览一下。看看是不是这个:

第1章气体的pVT性质

1.1物质的体积膨胀系数和等温压缩比的定义如下。

试推导理想气体与压力和温度的关系。

解答:根据理想气体方程

1.5两个体积为V的玻璃灯泡用细管连接，气泡用标准状态的空气密封。

气体。如果其中一个球加热到100。c，另一个球保持在0。c，而连接小管被忽略。

气体体积，试求容器内空气的压力。

解:从给定的条件可知(1)系统中的物质总量不变；(2)两个球的保压阶段

一样。

标准状态:

因此，

1.9如图所示，有隔板的容器两侧有相同温度和压力的氢气和氮气，都是

它可以被认为是一种理想气体。

(1)当容器内温度保持不变时，去掉隔板，隔板本身的体积可以忽略不计。

尝试

求两种气体混合后的压强。

(2)H2和N2的摩尔体积在分配萃取前后是否相同？

(3)抽出隔板后，混合气体中H2和N2的分压比及其分体积分别为零。

操？

溶液:(1)等温混合后

即在上述条件下混合，考虑系统的压力。

(2)如何定义混合气体中某一组分的摩尔体积？

(3)根据分数体积的定义

对于分压

高压釜内有大气，室温1.1。为了保证实验过程中的安全，采用了相同的温度。

步骤如下:向釜内通入氮气至压力为空气的4倍，然后将釜放入釜内

排出混合气体，直到恢复正常压力。重复三次。找到水壶中的气体，当它最终被排放到正常压力时。

氧的摩尔分数。

解决方法:分析:每次注氮后直到排气恢复到常压p，混合气体的摩尔分数都不相同。

改变。

让我们假设系统中氧气的摩尔分数是在第一次充氮之前，而在充氮之后，系统

那么，氧的摩尔分数是。重复

在上述过程中，第n次充氮后，体系的摩尔分数为

因此

1.13有0的N2气体。c和今天的40.530 kPa，分别用理想气体状态方程和范德华方程。

方程式来计算它的摩尔体积。实验值是。

解法:用理想气体状态方程计算。

、、由范德瓦尔斯计算，查表可知，对于N2气体(附录7)

利用MatLab的fzero函数得到了方程的解。

也可以用直接迭代法取初始值。

迭代十次。

湿乙炔气体在1.16 25时被水蒸气饱和。c(即混合气体中水蒸气的分压为

相同温度的水的总压强是138.7 kPa，冷却到10。在恒定的总压力下。

将一些水蒸气凝结成水。试着找出每摩尔干乙炔气在冷却过程中使水凝结的物质。

数量。众所周知，水在25℃时的饱和蒸汽压。c和10。c分别为3.17 kPa和1.23 kPa。

解决方案:流程如下图所示。

假设该系统是理想的气体混合物，

规则

1.17一个封闭的刚性容器内充满空气和少量水。但是容器很大，有300 K。

平衡时，容器中的压力为101.325 kPa。如果将容器移到373.15 K的沸水中，尝试

当压力达到新的平衡时，求容器中的压力。让容器里一直有水，水可以忽略不计。

什么是体积变化？水在300 K时的饱和蒸汽压为3.567 kPa。

解:将气相视为理想气体，300 K时空气的分压为

因为体积不变(忽略水的任何体积变化)，空气分数在373.38+05 K。

迫切要求

因为容器中一直有水，所以水在373.15 K时的饱和蒸汽压为

101.325 kPa，而系统中水蒸气的分压是101.325 kPa，所以系统的总压力。