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a、B、C、D和E是原子序数递增的五种元素。B元素最外层电子数比内层多三个，原子只能有两个电子层。如果最外层的电子数是5，那么B就是N元素。如果元素C和D属于同一个主族，原子数D是C的两倍，那么C是元素O，D是元素S；元素E位于第四周期VIII族，其基态原子中的未配对电子与基态碳原子中的未配对电子相同。若核外电子组态为1s22s22p63s23p63d84s2，则E为Ni；从(4)式中，元素C和元素A可以形成两种常见的化合物，它们的原子数比分别是1: 1和1: 2。结合原子序数可以知道A元素是H，

元素(1)E位于第四周期VIII族，其基态原子中的未配对电子与基态碳原子中的未配对电子相同。核外电子组态为1s22s22p63s23p63d84s2，基态原子外围电子组态图为，

所以答案是:

(2)氮的2p能级含有三个电子，处于半完全稳定状态，能量较低。第一电离能高于氧，而O和S属于同一个主族，第一电离能从上到下递减，S

所以，答案是:s < o < n；

(3)SO3缩合可以形成S和O交替的六元环结构的三聚体，S原子形成两个σ键，孤对=6？1×22=2，杂化轨道数为4，S原子采用sp3杂化。

所以答案是:sp3；

(4)O元素能与H元素形成两种常见的化合物，它们的原子序数比为1: 1和1: 2，分别是H2O2和H2O。由于H2O和H2O2之间形成的氢键，这两种化合物可以以任何比例互溶。

所以答案是:H2O和H2O2之间形成氢键；

(5)H、N、O、S、Ni五种元素组成一个配合物X，其原子序数比为18: 6: 4: 1: 1。由原子数比可知，含有硫酸根和氨气的分子与Ni2+形成配位离子，配位化合物X的化学式为[Ni(.

所以，答案是:[Ni(NH3)6]SO4；

(6)从图中可以看出，每个Sb原子周围有三个O原子，每个O原子周围有两个Sb原子，因此分子中Sb与O的原子数比为2: 3。

所以答案是:2: 3。